Sidabro chloridas (AgCl): formulė, skaidymas, savybės
Sidabro chloridas (cheminė formulė AgCl) - tai dvejetainė druska, sudaryta iš sidabro ir chloro. Sidabras yra blizgus, kaliojo ir kaliojo metalo, turintis cheminį simbolį Ag, kad būtų galima suformuoti naujus junginius, šis metalas turi būti oksiduotas (praradęs paskutinio energijos lygio elektroną), kuris jį paverčia jonų rūšimi. sidabro katijonas, teigiamai įkrautas.
Chloras yra žalsvai geltonos spalvos, šiek tiek sudirginantis ir nemalonus kvapas. Jo cheminis simbolis yra Cl, kad suformuotų cheminius junginius su metalais, sumažėja chloras (jis įgyja elektroną, kad užbaigtų aštuonis elektronus paskutiniame energijos lygmenyje), neigiamai įkrautą chlorido anijoną.
Kai randama jonine forma, abu elementai gali sudaryti sidabro chlorido junginį, natūraliai (kaip galima rasti kai kuriuose nuosėdose) arba cheminės sintezės būdu, kuris yra pigesnis.
Sidabro chloridas randamas gimtojoje formoje kaip chlorhidritas (chloro chloras, "argyr" argentumui). Pabaiga „ite“ reiškia mineralinį pavadinimą.
Ji yra žalsvai geltona išvaizda (labai būdinga chlorui) ir pilkai sidabro. Šie tonalai gali skirtis priklausomai nuo kitų medžiagų, kurios gali būti randamos aplinkoje.
Sintetiniu būdu gautas sidabro chloridas pasirodo kaip balti kristalai, labai panašūs į kubinę natrio chlorido formą, nors apskritai jis atrodytų kaip balti milteliai.
Kaip gauti sidabro chloridą?
Laboratorijoje galima lengvai gauti tokiu būdu:
Sidabro nitratas reaguoja su natrio chloridu ir gaminamas sidabro chloridas, kuris nusodina, kaip nurodyta rodyklėje, žemyn, ir natrio nitratas ištirpsta vandenyje.
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) ----> AgCl (s) + NaNO3 (ac)
Dissociacija
Chemijos susiskaldymas reiškia galimybę, kad joninė medžiaga gali būti atskirta į jo komponentus ar jonus, kai susiduria su medžiaga, kuri leidžia tokį atskyrimą.
Ši medžiaga yra žinoma kaip tirpiklis. Vanduo yra universalus tirpiklis, kuris gali išskirti daugumą jonų junginių.
Sidabro chloridas vadinamas haloidine druska, nes jis susidaro su chloro elementu, atitinkančiu periodinės lentelės VIIA šeimą, vadinamą halogenais. Haloidinės druskos yra daugiausia joniniai junginiai, kurie vandenyje blogai tirpsta.
Žemas disociacijos vandenyje
Šio tipo junginiams priklausantis AgCl turi labai mažą disociaciją vandenyje. Tai gali būti dėl šių priežasčių:
- Kai susidaro AgCl, koloidinėje būsenoje molekulė gali susiskaldyti sidabro (+) ir chloro (-) jonuose, iš karto suformuoti pradinę sidabro chlorido molekulę AgCl, sukuriant dinaminę pusiausvyrą tarp tai (disociatyvus produktas ir neutrali molekulė).
- Dėl molekulinio AgCl stabilumo, kai jungtis yra suformuota, jos stiprumas yra linkęs būti kovalentiškesnis nei joninis, sukeldamas atsparumą disociacijai.
- sidabro tankis, kuris yra daug didesnis už chloro, ir sidabras, kuris mažina disociaciją ir padidina AgCl nusodinimą tirpale.
Vienas iš veiksnių, turinčių įtakos medžiagos tirpumui, yra temperatūra. Šildant vandenyje ištirpintą medžiagą, tirpumas didėja, todėl lengviau išsiskiria jo komponentai. Tačiau prieš šilumą AgCl skilsta Ag ir Cl dujose.
Fizinės savybės
Tai yra medžiagos savybės, leidžiančios jas identifikuoti ir atskirti nuo kitų. Šios savybės nekeičia vidinės medžiagos struktūros; tai yra, jie nekeičia atomų išdėstymo formulėje.
Sidabro chloridas pasirodo kaip kietas, bekvapis, kristalinis baltos spalvos ir gryniausia forma turi oktaedrinės formos geometriją. Pagrindinės fizinės savybės aprašytos toliau:
- lydymosi temperatūra: 455 ° C
- Virimo temperatūra: 1547 ° C
- Tankis: 5, 56 g / ml
- Molinė masė: 143, 32 g / mol.
Kai jis randamas kaip chlorarritas (mineralinis), jis turi tvirtą išvaizdą ir gali būti bespalvis, žaliai geltonas, žalias-pilkas arba baltas, priklausomai nuo vietos ir aplinkinių medžiagų. Jo kietumas yra Mohso skalėje nuo 1, 5 iki 2, 5.
Jis taip pat laikomas blizgesiu, adamantinu (deimantu), dervingu ir šilkiniu. Tai susiję su šiek tiek ryškiu aspektu.
Cheminės savybės
Tai yra cheminės medžiagos reaktyvumas, kai jis liečiasi su kitu. Šiuo atveju jos vidinė struktūra nėra išsaugota, todėl atomo išdėstymas formulėje keičiasi.
Skilimas su šiluma ar šviesa
Jis išskirsto sidabro chloridą jo elementuose.
(Lengvas) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl2 (g) (šiluma)
Sidabro kritulių kiekis
Sidabro nusodinimas yra geriausias būdas ištraukti šį elementą iš fotografinių ir radiografinių filmų.
AgCl (ac) + NaClO (ac) -----> Ag (s) + NaCl ( ac) + CL2O (g)
Tirpumas
Gomurio chloridas yra labai netirpi vandenyje, bet tirpsta mažos molekulinės masės alkoholiuose (metanolyje ir etanolyje), amoniake ir koncentruotoje sieros rūgštyje.
Naudojimas ir taikymas
Fotografija
Sidabro chloridas naudojamas dėl didelio jautrumo šviesai. Šį procesą 1834 m. Aptiko William Henry Fox Talbot.
Gravimetrija
Gravimetrinę analizę sudaro mėginyje esančių elementų, radikalų ar junginių kiekis. Tam būtina pašalinti visas medžiagas, kurios gali sukelti trikdžius, ir keisti medžiagą, kurios tyrimą reikia atlikti, į apibrėžtos sudėties medžiagą, kurią galima sverti.
Tai gaunama naudojant medžiagas, kurios gali lengvai nusodinti vandeninėje terpėje, kaip ir AgCl.
Vandens analizė
Šis procesas atliekamas atliekant vertinimą, naudojant titranto AgNO3 ir indikatorių, kuris lemia reakcijos pabaigą (spalvos pasikeitimas); tai yra, kai vandenyje nėra daugiau chloridų.
Ši reakcija sukelia AgCl nusodinimą dėl to, kad chlorido jonas turi sidabro katijoną.
Volumetry
Tai yra nežinomos koncentracijos mėginio (chloridų arba bromidų) vertinimas. Norint rasti mėginio koncentraciją, jis reaguoja su medžiaga; reakcijos galutinis taškas yra atpažįstamas susidarius nuosėdoms. Jei tai yra chloridai, tai būtų sidabro chloridas.
