Kas yra susidūrimų teorija? Pagrindinės charakteristikos

Susidūrimų teorija atskleidžia principą kad kiekviena cheminė reakcija yra sukurta dėka molekulių, atomų ar jonų, kurie susiduria su tarpusavyje.

Susivienijimas tarp rūšių ne visada bus tas pats. Tai priklausys nuo koncentracijos ir reagento tipo, su kuriuo dirbate.

Tiek, kiek padidėja reagentų koncentracija, padidėja smūgių skaičius. Priešingai, koncentracija sumažės.

Taip yra dėl to, kad kuo didesnė reagentų koncentracija, tuo didesnis atomų skaičius ir didesnis jų susidūrimas.

Tačiau ne visi susidūrimai yra veiksmingi, todėl ne visos reakcijos molekulės sukurs produktus.

Jei taip būtų, visos reakcijos tarp skysčių ar ištirpusių medžiagų būtų labai greitai, nes šiose šalyse yra didesnė molekulių sąveika.

Realioje gyvenime yra nedaug reakcijų, kurios linkusios formuotis dideliu greičiu. Daugelis reakcijų yra lėtos, nes dauguma susidūrimų nėra veiksmingi.

Pagrindiniai aspektai

Kad susidūrimai būtų kuo veiksmingesni, turi būti susidurta su susidūrimais, kurie vadinami veiksmingais susidūrimais.

Kas yra veiksmingos priemonės ?

Ar sukrėtimai, sukeliantys produktus dėl reakcijos. Šie susidūrimai susidaro, jei įvykdomi du svarbūs aspektai.

Visų pirma, kad sąveika būtų tinkama, kryptis tarp molekulių, kurios susiduria, turi būti teisinga.

Antra, susidūrimo metu tarp reaktyviųjų rūšių turi būti pakankama minimali energija (aktyvinimo energija).

Ši energija suskaidys esamas obligacijas ir suformuos naujas, nes visoms reakcijoms reikalingas energijos indėlis gaminant produktus.

Kas yra aktyvinimo energija?

Švedijos mokslininko Svante Arrhenius teigimu, aktyvinimo energija yra energijos kiekis, kuris viršija vidutinį energijos lygį, kurį turi turėti reagentai, kad būtų išvystyta reakcija ir pasiekti produktai.

Susidūrimų teorija ir reakcijos greitis

Susidūrimų teorija yra tiesiogiai susijusi su reakcijų chemine kinetika.

Reakcijos greitis yra išreiškiamas kaip „-r“, ir jis susijęs su greitumu, kuriuo bet kuris reagentas transformuojamas per laiko ir tūrio vienetą.

Neigiamas ženklas (-) priklauso nuo reagento suvartojimo. Kitaip tariant, tai yra greitis, kuriuo reagentas suvartojamas gaminant produktus.

Negrįžtamai reaguojant, kai visas reagentas virsta produktu, reakcijos greičio lygtis bus tokia: -r = k * C ^ a

Šioje formulėje "k" yra specifinė reakcijos greičio konstanta ir yra nepriklausoma. Savo ruožtu «C» yra reaguojančių medžiagų koncentracija.

Kuo didesnė koncentracija, tuo didesnis susidūrimas ir kuo didesnis reakcijos greitis.

Reakcijos specifinė greičio konstanta (k)

Ši konstanta atitinka formulę k = A * e ^ (E / R * T)

"A" yra dažnio koeficientas ir turi tuos pačius vienetus kaip "k". "E" - tai susidūrimui reikalinga aktyvinimo energija, "R" yra visuotinė dujų konstanta, o "T" - darbinė temperatūra.