Kokie yra „Döbereiner“ triadai?

Döbereinerio trijose yra trys cheminiai elementai, turintys panašias savybes. Jie yra 118 cheminių elementų dalis, tai yra parodymų ir jų junginių įvairovė.

Šių elementų klasifikavimo idėja yra tinkamai apdoroti jų chemines savybes, nereikalaujant atskirai kurti kiekvienos iš jų taisyklių ir teorijų.

Jos periodinė klasifikacija suteikė nepaprastai naudingą sisteminę struktūrą, kad jie būtų koreliuojami pagal keletą labai paprastų ir loginių modelių.

Elementai sistemingai išdėstomi eilutėse ir stulpeliuose su didėjančiais atomų skaičiais, o erdvė skirta naujiems atradimams.

1815 m. Buvo žinoma tik apie 30 elementų. Nors apie šiuos ir jų junginius buvo daug informacijos, nebuvo akivaizdžios tvarkos.

Buvo padaryta keletas bandymų surasti tvarką, tačiau buvo sunku organizuoti viską, kas buvo žinoma, todėl daugelis mokslininkų pradėjo ieškoti savo savybių modelio, kuris ištaisytų šią situaciją.

Döbereiner triadų atradimas

Mokslininkas Johannas Wolfgangas Döbereineris padarė svarbių išvadų apie skaičių elementinį elementų svorį, pirmą kartą pastebėjo, kad egzistuoja keletas trijų elementų grupių, kurias vadino triadais, kurie parodė cheminius panašumus.

Šie elementai atskleidė svarbų skaitinį ryšį, nes kai pagal užsakymą pagal jų ekvivalentinį svorį ar atominį svorį, centrinio elemento svoris pasirodė esantis apytikslis dviejų likusių elementų vidurkis trijose.

1817 m. Döbereiner nustatė, kad jei tam tikri elementai buvo sujungti su deguonies junginiais, galima išskirti skaitmeninį ryšį tarp šių junginių ekvivalentiškų svorių.

Döbereinerio stebėjimas pirmiausia turėjo mažai įtakos chemijos pasauliui, bet tada jis tapo labai įtakingas. Šiuo metu jis laikomas vienu iš periodinės sistemos kūrimo pionierių.

Po dvylikos metų, 1829 m., Döbereiner pridėjo tris naujas triadas:

Halogenų grupė

Chloras, bromas ir jodas turi panašias chemines savybes ir sudaro triadą. Šie elementai yra labai reaktyvūs metalai. Jei jie išvardyti didėjančios santykinės masės tvarka, jie yra mažėjančio reaktingumo tvarka. Bromas turi tarpinę atominę masę tarp chloro ir jodo.

Bromo terpės elemento (Br) atominė masė yra lygi chloro (Cl) ir jodo (I) atominių masių vidurkiui.

Vidutinė gauta vertė yra artima bromo atominei masei (Br).

Cheminių savybių panašumai:

1. Jie visi yra ne metalai.
2. Visi jie reaguoja su vandeniu, kad susidarytų rūgštys (pavyzdžiui, HCl, HBr, HF).
3. Visi turi valentą (pvz., HCl, HBr, HF).
4. Visi jie reaguoja su šarminiais metalais, kad susidarytų neutralios druskos (pavyzdžiui, NaCl, NaBr, NaI).

„Alcal Metals“ grupė

Ličio, natrio ir kalio cheminės savybės yra panašios ir sudaro triadą. Šie elementai yra minkšti ir lengvi metalai, bet labai reaktyvūs.

Jei jie išvardyti didėjančios santykinės atominės masės tvarka, jie taip pat yra didėjančio reaktingumo tvarka. Natrio masė yra tarpinė atominė masė tarp ličio ir kalio.

Centrinio elemento natrio (Na) atominė masė yra lygi ličio (Li) ir kalio (K) atominės masės vidurkiui.

Cheminių savybių panašumai:

1. Jie visi yra metalai.
2. Visi reaguoja su vandeniu, kad susidarytų šarminiai tirpalai ir vandenilio dujos.
3. Visi turi vieną valentą (pavyzdžiui, LiCl, NaCl, KCl).
4. Jo karbonatai yra atsparūs terminiam skilimui.

Calcógenos arba anfígenos grupė

Sieros, seleno ir tellūro cheminės savybės yra panašios ir sudaro triadą. Selenas turi atominės masės tarpinę tarp sieros ir tellūro.

Vidutinio elemento Seleno (Se) atominė masė yra lygi sieros (S) ir Tellūro (Te) atominių masių vidurkiui.

Dar kartą gauta vidutinė vertė yra artima seleno (Se) atominei masei.

Cheminių savybių panašumai:

1. Šių elementų vandenilio deriniai sukelia nuodingas dujas.
2. Kiekviename iš šių elementų yra 6 valentiniai elektronai.
3. Metalinės savybės didėja, didėjant atominiam skaičiui.

Döbereiner taip pat įspėjo, kad trijose turi būti atskleisti cheminiai ryšiai tarp elementų ir skaitmeninių santykių.

Kita vertus, jis atsisakė grupuoti fluorą kartu su chloru, bromu ir jodu, kaip jis galėjo padaryti dėl cheminių priežasčių, nes nerado trijų santykių tarp fluoro ir šių kitų halogenų atomų masės.

Jis taip pat nenorėjo apsvarstyti triadų atsiradimo tarp skirtingų elementų, pavyzdžiui, azoto, anglies ir deguonies, atsiradimo, nepaisant to, kad jie parodė reikšmingą triadinį skaitinį ryšį.

Dobereinerio darbas buvo sutelktas į ryšius tarp trijų elementų, tačiau nepadarė jokios informacijos apie trijų tarpusavio santykius.

Pakanka pasakyti, kad Döbereinerio tyrimas sukūrė trijų sąvoką kaip galingą koncepciją, į kurią netrukus atsižvelgs keletas kitų chemikų.

Tiesą sakant, Döbereiner triadas buvo pirmasis žingsnis grupuojant elementus vertikaliose stulpeliuose periodinėje lentelėje ir tokiu būdu sukurti sistemą, kuri paaiškina chemines savybes ir atskleidžia fizinius elementų ryšius.

Triadų išplėtimas

Kiti chemikai Döbereiner triadas išplėtė ir įtraukė daugiau trijų originalių elementų. Pavyzdžiui, fluoras buvo pridėtas prie trijų, kuriuose yra chloro, bromo ir jodo, viršuje.

Buvo pagaminti kiti „triadai“, pavyzdžiui, vienas, turintis deguonį, sierą, seleną ir tellūrą. Tačiau nebuvo jokios sistemos, kuri juos susiejo kaip visumą.

Vienas iš pagrindinių trūkumų buvo tas, kad daugelis santykinių atominių masių vis dar buvo neteisingos.