Kas yra cheminis periodiškumas? Pagrindinės charakteristikos

Cheminių savybių cheminis periodiškumas arba periodiškumas yra reguliarus, pasikartojantis ir numatomas elementų cheminių savybių pokytis, kai atominis skaičius didėja.

Tokiu būdu cheminis periodiškumas yra visų cheminių elementų klasifikacija pagal jų atominius skaičius ir jų chemines savybes.

Cheminis periodiškumas vaizduojamas kaip periodinė lentelė, Mendeljevo lentelė arba periodinė elementų klasifikacija.

Tai rodo visus cheminius elementus, užsakytus didėjančia tvarka pagal jų atominius numerius ir organizuojant pagal jų elektroninę konfigūraciją. Jo struktūra atspindi faktą, kad cheminių elementų savybės yra periodinė jų atomų skaičiaus funkcija.

Šis periodiškumas buvo labai naudingas, nes leido numatyti tam tikras elementų savybes, kurios prieš jas atrandant galėtų užimti tuščias vietas.

Bendra periodinės lentelės struktūra yra eilių ir stulpelių, kuriuose elementai išdėstyti didėjančia atominių skaičių tvarka, išdėstymas.

Yra daug periodinių savybių. Tarp svarbiausių yra efektyvus branduolinis įkrovimas, susijęs su atominiu dydžiu ir tendencija formuoti jonus, ir atominis spindulys, turintis įtakos tankiui, lydymosi temperatūrai ir virimo temperatūrai.

Taip pat esminis yra jonų spindulys (veikia fizines ir chemines jonų junginio savybes), jonizacijos potencialas, elektronegatyvumas ir elektroninis afinitetas.

4 pagrindinės periodinės savybės

Atominis radijas

Tai reiškia matą, susijusią su atomo matmenimis ir atitinka pusę atstumo tarp dviejų atomų, kurie liečiasi.

Per periodinę lentelę iš viršaus į apačią perkeliant cheminių elementų grupę, atomai linksta didėti, nes atokiausi elektronai užima energijos lygį toliau nuo branduolio.

Štai kodėl teigiama, kad atominis spindulys didėja tuo laikotarpiu (nuo viršaus iki apačios).

Priešingai, einant iš kairės į dešinę tuo pačiu stalo laikotarpiu, didėja protonų ir elektronų skaičius, o tai reiškia, kad elektros krūvis didėja, todėl traukos jėga didėja. Tai sukelia tendenciją sumažinti atomų dydį.

Jonizacijos energija

Tai yra energija, reikalinga elektronui pašalinti iš neutralaus atomo.

Kai periodinė lentelė iš viršaus į apačią perkelia cheminių elementų grupę, paskutinio lygio elektronai bus pritraukti į branduolį vis mažėjančia elektros jėga, kuri yra toliau nuo branduolio, kuris juos traukia.

Štai kodėl sakoma, kad jonizacijos energija su grupe didėja ir su tuo laikotarpiu mažėja.

Elektronegatyvumas

Ši sąvoka reiškia jėgą, su kuria atomas sukuria patrauklumą tiems elektronams, kurie integruoja cheminę jungtį.

Elektroninis priskyrimas didėja nuo kairės iki dešinės per laikotarpį ir sutampa su metalo charakterio sumažėjimu.

Grupėje elektronegatyvumas mažėja didėjant atominiam skaičiui ir didėjant metalo pobūdžiui.

Dauguma elektronegatyvių elementų yra viršutinėje dešinėje periodinės lentelės dalyje ir mažiausiai elektronegatyviniai elementai apatinėje kairėje lentelės dalyje.

Elektroninis ryšys

Elektroninis afinitetas atitinka energiją, išlaisvintą tuo momentu, kai neutralus atomas užima elektroną, su kuriuo jis sudaro neigiamą joną.

Ši tendencija priimti elektronus mažėja iš viršaus į apačią grupėje, ir ji didėja, kai pereinama į dešinę nuo laikotarpio.

Periodinės lentelės elementų organizavimas

Elementas dedamas į periodinę lentelę pagal jo atominį skaičių (protonų skaičių, kuriuos turi kiekvienas to elemento atomas) ir pakopos tipą, kuriame yra paskutinis elektronas.

Elementų grupės arba šeimos yra pateiktos lentelės stulpeliuose. Jie turi panašias fizines ir chemines savybes ir turi tokį patį elektronų skaičių jų išoriniame energijos lygmenyje.

Šiuo metu periodinė lentelė susideda iš 18 grupių, iš kurių kiekviena yra raidė (A arba B) ir romėnų numeris.

A grupės elementai yra žinomi kaip reprezentatyvūs, o B grupių elementai - pereinamieji elementai.

Be to, yra du 14 elementų rinkiniai: vadinamasis „retųjų žemių“ arba vidinis perėjimas, taip pat žinomas kaip lantanido ir aktinidų serija.

Laikotarpiai yra eilutėse (horizontalios linijos) ir jie yra 7. Kiekvieno laikotarpio elementai turi tokį patį skaičių orbitų.

Tačiau, skirtingai nei periodinės lentelės grupėse, cheminiai elementai per tą patį laikotarpį neturi panašių savybių.

Elementai yra suskirstyti į keturis rinkinius pagal orbitą, kuriame yra aukščiausias energijos elektronas: s, p, dy f.

Šeimos arba elementų grupės

1 grupė (šarminių metalų šeima)

Kiekvienas žmogus turi elektroną savo galutiniame energijos lygmenyje. Jie reaguoja su vandeniu, atlieka šarminius sprendimus; todėl jo vardas.

Šiai grupei priskiriami kalio, natrio, rubidžio, ličio, franko ir cezio elementai.

2 grupė (šarminių metalų šeima)

Juose yra du elektronai paskutiniame energijos lygmenyje. Šiai šeimai priklauso magnio, berilio, kalcio, stroncio, radžio ir bario.

3–12 grupės (pereinamųjų metalų šeima)

Jie yra maži atomai. Jie yra kieti kambario temperatūroje, išskyrus gyvsidabrį. Šioje grupėje išsiskiria geležis, varis, sidabras ir auksas.

13 grupė

Šioje grupėje dalyvauja metalinio, nemetalinio ir pusiau metalo tipo elementai. Jis susideda iš galio, boro, indžio, talio ir aliuminio.

14 grupė

Anglis priklauso šiai grupei, kuri yra pagrindinis gyvenimo elementas. Jį sudaro metalo ir nemetaliniai pusimetaliniai elementai.

Be anglies, alavo, švino, silicio ir germanio, taip pat priklauso ši grupė.

15 grupė

Jį sudaro azotas, kuris yra didžiausias ore esantis dujas, taip pat arsenas, fosforas, bizmutas ir antimonas.

16 grupė

Šioje grupėje yra deguonies, taip pat seleno, sieros, polonio ir tellūro.

17 grupė (halogenų šeima iš graikų „druskos formavimo“)

Jie yra lengvai užfiksuoti elektronai ir yra ne metalai. Ši grupė susideda iš bromo, astatino, chloro, jodo ir fluoro.

18 grupė (tauriosios dujos)

Tai yra stabiliausi cheminiai elementai, nes jie yra chemiškai inertiški, nes jų atomai užpildė paskutinį elektronų sluoksnį. Jie yra nedaug Žemės atmosferoje, išskyrus helį.

Galiausiai paskutinės dvi lentelės eilutės atitinka vadinamuosius retųjų žemių, lantanidų ir aktinidų.