10 svarbiausių ne polinių kovalentinių nuorodų pavyzdžių

Nepoliarinių kovalentinių ryšių pavyzdžiai yra anglies dioksidas, etanas ir vandenilis. Kovalentinės obligacijos yra ryšys, sudarantis tarp atomų, užpildydamas savo paskutinį valentinį sluoksnį ir formuodamas labai stabilias obligacijas.

Kovalentiniame ryšyje būtina, kad elektronų prigimtis tarp atomų pobūdžio nėra labai didelė, nes jei taip atsitiktų, susidarys joninis ryšys.

Dėl šios priežasties kovalentiniai ryšiai atsiranda tarp nemetalinio pobūdžio atomų, nes metalas su nemetaliniu turi labai didelį elektros skirtumą ir būtų suteiktas joninis ryšys.

Kovalentinių obligacijų tipai

Buvo pasakyta, kad būtina, jog tarp vieno atomo ir kito nebūtų reikšmingo elektronegatyvumo, tačiau yra atomų, kurie pateikia nedidelį krūvį ir keičia ryšių pasiskirstymo būdą.

Kovalentinės obligacijos gali būti suskirstytos į du tipus: polinius ir ne polinius.

Polar

Poliarinės nuorodos yra tos molekulės, kurių įkrova paskirstoma dviem poliais, teigiama ir neigiama.

Ne poliarinis

Ne poliniai ryšiai yra tie, kuriuose molekulės įkraunamos vienodai; tai yra, du lygūs atomai yra sujungti su tuo pačiu elektronegatyvumu. Tai reiškia, kad dielektrinis momentas yra lygus nuliui.

10 net polinių kovalentinių ryšių pavyzdžių

1- Etanas

Apskritai, paprastos angliavandenilių jungtys yra geriausias pavyzdys, rodantis ne polinius kovalentinius ryšius.

Jo struktūrą sudaro du anglies atomai su trimis vandenilio junginiais.

Anglis turi kovalentinį ryšį su kitu anglies junginiu. Dėl to, kad tarp jų nėra elektronegatyvumo, atsiranda net polinių ryšių rezultatų.

2 - Anglies dioksidas

Anglies dioksidas (CO2) yra vienas iš gausiausių dujų pasaulyje dėl žmogaus gamybos.

Tai struktūriškai suformuota su vienu anglies atomu viduryje ir dviem deguonies atomais šonuose; kiekvienas iš jų sudaro dvigubą ryšį su anglies atomu.

Mokesčių ir svorių pasiskirstymas yra vienodas, todėl susidaro tiesinė masyvas, o įkrovimo momentas yra lygus nuliui.

3 - Vandenilis

Vandenilis, esantis dujų pavidalu, gamtoje yra ryšys tarp dviejų vandenilio atomų.

Vandenilis yra okteto taisyklės išimtis dėl savo atominės masės, kuri yra mažiausia. Nuoroda formuojama tik tokia forma: HH.

4- etilenas

Etilenas yra angliavandenilis, panašus į etaną, bet vietoj trijų anglies yra trijų vandenilių.

Norėdami sukurti valentų elektronus, tarp kiekvienos anglies susidaro dviguba jungtis. Etilenas turi skirtingus pramoninius pritaikymus, daugiausia automobilių sektoriuje.

5- Toluolas

Toluolą sudaro aromatinis žiedas ir CH3 grandinė.

Nors žiedas sudaro labai didelę masę CH3 grandinės atžvilgiu, ne polinis kovalentinis ryšys susidaro dėl elektronegatyvumo stokos.

6- Anglies tetrachloridas

Anglies tetrachloridas (CCl4) yra molekulė, kurios centre yra vienas anglies atomas ir kiekvienoje erdvės pusėje keturi chloro atomai.

Nors chloras yra labai neigiamas junginys, todėl visomis kryptimis dipolio momentas yra lygus nuliui, todėl jis yra ne polinis junginys.

7- Izobutanas

Izobutanas yra angliavandenilis, kuris yra labai šakotas, tačiau elektroninėje anglies jungčių konfigūracijoje yra poliarinė jungtis.

8- heksanas

Heksanas yra geometrinis išdėstymas šešiakampio formos. Ji turi anglies ir vandenilio jungtis, o jo dipolio momentas yra nulis.

9 - Ciklopentanas

Kaip ir heksanas, tai yra geometrinis išdėstymas penkiakampio formos, jis uždarytas ir jo dipolio momentas yra lygus nuliui.

10-azotas

Azotas yra vienas iš gausiausių junginių atmosferoje, apie 70% kompozicijos ore.

Jis pateikiamas azoto molekulės pavidalu, turinčiu vienodą molekulę, sudarant kovalentinę jungtį, kuri, kai yra toks pat įkrovimas, pasirodo esanti ne polinė.