Ličio chloridas: formulė, savybės, rizika ir panaudojimas
Ličio chloridas yra cheminis LiCl formulės junginys, kurį galima gaminti uždegant ličio ir chloro, nors ir sunku, nes reakcija yra smarki.
Tokiu būdu gaminama bevandenė forma (be vandens). Ličio chloridas taip pat gali būti ekstrahuojamas iš kitų šarminių metalų chloridų su amilo alkoholiu.
Iki 1990 m. Metalų ir ličio rinkoje dominuoja JAV gamyba iš mineralinių indėlių.
Tačiau XXI a. Pradžioje didžioji dalis produkcijos buvo pagaminta ne iš JAV, o Australija, Čilė ir Portugalija yra svarbiausi tiekėjai pasaulyje.
Kaip smalsumo akcija, kad nors Bolivija turi pusę ličio nuosėdų pasaulyje, tai nėra didelis ličio gamintojas.
Svarbiausia komercinė forma yra ličio karbonatas, Li 2 CO 3, pagamintas iš mineralinių medžiagų ar sūrymų keliais skirtingais procesais.
Pridedant druskos rūgšties (HCl) susidaro ličio chloridas. Šiuo metodu gaunamas hidratuotas junginys (vanduo, prijungtas prie molekulės). Hidratuota forma gali būti išdžiovinta iki bevandenės formos, šildant vandenilio chlorido dujos.
Ličio chlorido fizinės ir cheminės savybės
Ličio chloridas yra balta kieta medžiaga, neturinti ypatingo aromato ir sūrus skonis (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, 2005). Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.
Ličio chloridas yra labai higroskopiniai kristalai, turintys oktaedrinę geometriją, panašią į natrio chloridą. Jo kristalinė struktūra pateikta 3 pav. (Žiema, SF).
Jo molekulinė masė yra 42, 39 g / mol, jos tankis yra 2, 068 g / ml, o lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai 605 ° C ir 1360 ° C.
Junginys labai gerai tirpsta vandenyje, alkoholyje, eteryje, piridine ir nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ličio chloridas turi silpną oksidatorių arba mažina galios kiekį. Tačiau redoksinės reakcijos vis dar gali pasireikšti. Ličio chlorido tirpalai paprastai nėra stipriai rūgštūs ir ne itin stiprūs.
Kadangi jis yra itin higroskopiškas, ličio chloridas taip pat gali sugerti iki keturių ekvivalentų amoniako. Ličio chlorido vandeniniai tirpalai gali korozuoti metalus (LITIUM CHLORIDE, SF).
Reaktingumas ir pavojai
Ličio chloridas yra stabilus junginys, nesuderinamas su stipriais oksiduojančiais agentais, stipriomis rūgštimis, bromo trichloridu, bromo trifluoridu.
Jis nėra toksiškas nurijus, bet dėl savo ėsdinančio pobūdžio jis gali dirginti odą ir akis, taip pat gali sudirginti nosies takus (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).
Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti.
Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite ją kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną.
Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu. Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankos, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą.
Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.
Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą.
Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį.
Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, užkrečiama ar ėsdinanti.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas „Lithium chloride“, 2013).
Naudojimas
Ličio chloridas yra junginys, naudojamas ličio metalo gamybai elektrolizės būdu. Ličio metalas gaminamas elektrolizuojant lydyto ličio ir kalio chlorido mišinį.
Mažesnis mišinio lydymosi taškas (400-420 ° C arba 750–790 ° F), lyginant su gryno ličio chlorido (610 ° C arba 1 130 ° F), leidžia dirbti esant žemesnei elektrolizės temperatūrai.,
Kadangi įtampa, kurioje vyksta ličio chlorido skaidymas, yra mažesnis nei kalio chlorido, ličio kiekis yra didesnis nei 97 proc. Grynumo (Dye, 2017).
Skystas ličio chloridas tarnauja kaip sausiklis, kuris gali sumažinti drėgmės lygį aplinkiniame ore iki 15 proc.
Skysti desikantai, jungiantys ličio chloridą ir kalcio chloridą, sukuria pigesnę medžiagą nei ličio chloridas, bet stabilesni nei kalcio chloridas.
Ličio chloridas greitai atvėsina orą, nes cheminėje medžiagoje yra didelis kiekis vandens, kurio svoris yra kietas. Medžiaga taip pat džiūsta didelius pramoninių dujų kiekius.
Ličio chloridas yra raudonas dažiklis pirotechnikos ekranuose, pvz., Fejerverkuose. Ličio chloridas arba bet koks vandenyje tirpus ličio druska, degant, degina raudoną.
Specialūs pirotechnikos efektai gali būti užsidegę maišant jonines druskas su degiais skysčiais, pvz., Metilo alkoholiu.
1940-aisiais ličio chloridas tarnauja kaip stalo druskos pakaitalas, tačiau kai kurie pacientai mirė dėl toksinio ličio kiekio.
Junginys turi farmakologinį panaudojimą kaip antimaniakos, kurios yra medžiagos, naudojamos gydyti bipolinius sutrikimus arba maniją, susijusią su kitais afektiniais sutrikimais.
Žmogaus organizme paprastai yra maždaug 7 miligramai ličio tam tikru laiku.
Ličio natūraliai atsiranda augaluose, nes organizmai naudoja medžiagą augimui skatinti.
