Dvejetainis pardavimas: bendra formulė, nomenklatūra ir pavyzdžiai

Dvejetainės druskos yra cheminės medžiagos plačiai žinomos jonų rūšys, identifikuojamos kaip medžiagos, kurios yra stiprių elektrolitų dalis, nes jos visiškai išsiskiria jų sudedamuosiuose jonuose, kai jie yra tirpale.

Terminas "dvejetainis" reiškia jo formavimąsi, nes jie susideda tik iš dviejų elementų: metalinės kilmės katijono, turinčio paprastą nemetalinės kilmės anijoną (išskyrus deguonį), sujungtus joniniu ryšiu.

Nors jos pavadinimas rodo, kad juos sudaro tik du elementai, tai netrukdo, kad kai kuriose iš šių druskų gali būti daugiau nei vienas metalo, ne metalo arba abiejų rūšių atomas. Kita vertus, kai kurios iš šių rūšių elgiasi gana toksiškai, pvz., Natrio fluoridas, NaF.

Jie taip pat gali rodyti didelį reaktingumą, kai jie liečiasi su vandeniu, nors tarp chemiškai labai panašių druskų šios savybės gali labai skirtis.

Bendra dvejetainių druskų formulė

Kaip nurodyta pirmiau, dvejetainės druskos yra sudarytos iš metalo ir ne metalo, todėl jų bendra formulė yra M _m X _n (kur M yra metalo elementas ir X - nemetalinis).

Tokiu būdu, dvejetainių druskų dalimi esantys metalai gali būti iš periodinės stalo šarminės (pvz., Natrio) ir šarminės žemės (pvz., Kalcio) bloko arba periodinio stalo „p“ bloko ( kaip aliuminis).

Tuo pačiu būdu, tarp nemetalinių elementų, kurie sudaro šio tipo chemines medžiagas, yra periodinės lentelės 17 grupės, vadinamos halogenais (pvz., Chloru), ir kitų „p“ bloko elementų, pvz., Sieros arba azoto, išskyrus deguonį.

Binarinių druskų nomenklatūra

Tarptautinės grynosios ir taikomosios chemijos sąjungos (IUPAC) duomenimis, dvejetainių druskų pavadinimui gali būti naudojamos trys sistemos: sisteminė nomenklatūra, atsargų nomenklatūra ir tradicinė nomenklatūra.

Sisteminė nomenklatūra

Kai naudojamas šis metodas, jis turi prasidėti ne metalo pavadinimu, pridedant galo -uro; pavyzdžiui, bromo druskos (Br) atveju ji būtų vadinama „bromidu“.

Iškart po to, kai buvo pavadintas metalas, pridedama „de“; ankstesniu atveju tai būtų "bromuro de".

Galiausiai, metalinis elementas yra pavadintas kaip paprastai vadinamas. Todėl, jei laikomasi to paties pavyzdžio ir sudarytas iš kalio kaip metalo, junginys būtų parašytas kaip KBr (kurio struktūra yra teisingai subalansuota) ir vadinamas kalio bromidu.

Jei druskos stechiometrija skiriasi nuo 1: 1 derinio, kiekvienas elementas yra pavadintas naudojant priešdėlį, nurodantį rodyklę arba kiekvieno iš jų skaičių.

Pavyzdžiui, CaCl2 druskos derinio santykis yra 1: 2 (kiekvienam kalcio atomai yra du chlorui), todėl jis vadinamas kalcio dichloridu; jis vyksta tuo pačiu būdu su kitais junginiais.

Akcijų nomenklatūra

Naudojant šią procedūrą, jis prasideda pavadinimo pavadinimą labai panašiu būdu, kaip tai daroma sisteminėje nomenklatūroje, bet nekuriant jokios medžiagos sudedamosios dalies.

Šiuo atveju atsižvelgiama tik į metalinio elemento oksidacijos numerį (jo absoliučią vertę visais atvejais).

Binarinės druskos pavadinimui valentų skaičius įterpiamas į romėnų užrašą skliausteliuose po rūšies pavadinimo. Pavyzdžiui, galima pateikti FeCl2, kuris pagal šias taisykles vadinamas geležies (II) chloridu.

Tradicinė nomenklatūra

Kai laikomasi tradicinės nomenklatūros taisyklių, vietoj to, kad pridedama prefikso prie druskos anijono ar katijono, arba aiškiai nurodant metalo valentinį skaičių, priklausomai nuo metalo oksidacijos būklės, dedamas priesaga.

Norint naudoti šį metodą, jis vadinamas ne metalu taip pat, kaip ir atsargų metodu, o jei yra druska, kurios elementai turi daugiau nei vieną oksidacijos numerį, jis turi būti pavadintas naudojant jo pavadinimą.

Jei metalinis elementas naudoja mažiausią oksidacijos numerį, pridedamas priesaga „lokys“; Kita vertus, jei jis naudojasi didesniu valentiniu numeriu, pridedamas priesaga „ico“.

Pavyzdžiui, gali būti junginys FeCl3, kuris vadinamas „geležies chloridu“, nes geležis naudoja didžiausią valentą (3). FeCl2 druskoje, kurioje geležis naudoja mažiausią valentą (2), naudojamas geležies chlorido pavadinimas. Tai vyksta panašiai kaip ir kiti.

Kaip susidaro dvejetainės druskos?

Kaip jau minėta anksčiau, šios iš esmės neutralios medžiagos yra sujungtos metalinio elemento (pvz., Periodinės lentelės 1 grupės) joninės jungtys ir nemetalinės rūšys (pvz., 17 grupės grupės). periodinė lentelė), išskyrus deguonies ar vandenilio atomus.

Panašiai yra įprasta, kad cheminėse reakcijose, kuriose dalyvauja dvejetainės druskos, atsiranda šilumos išsiskyrimas, o tai reiškia, kad tai yra egzoterminė reakcija. Be to, yra keletas pavojų, priklausomai nuo druskos, su kuria ji gydoma.