10 Jonizacijos pavyzdžių

Jonizacija - tai procesas, kuriame dalelės ar elementai paliekami labai aiškiai, teigiamai arba neigiamai, dėl elektronų trūkumo arba pertekliaus.

Medžiagų jonizacija gali būti atliekama fiziniais ir cheminiais procesais. Cheminiai procesai daugiausia yra reakcijos, susijusios su rūgštinėmis, bazinėmis, neutraliomis medžiagomis ir perdavimo terpe, paprastai vandenine.

Fiziniai procesai, skirti jonizuoti, yra pagrįsti elektromagnetinėmis bangomis ir skirtingais bangos ilgiais, su kuriais jie gali dirbti.

Kitas variantas ir labiausiai paplitęs yra elektrolizė, kuri apima elektrinės srovės, kuria gali atsirasti atskyrimas, taikymą.

Teminiai jonizacijos pavyzdžiai

1. Kalcio nitridas (Ca3N2)

Ši medžiaga gali būti suskaidyta į tris kalcio atomus, teigiamai įkraunant du ir du azoto atomus, kurių neigiamas įkrovimas yra trys.

Tai aiškus ne metalo (azoto) ir metalo (kalcio) disociacijos pavyzdys.

2. Tirpinimas

Tirpinimas yra jonizacijos procesas, kuris vyksta su vandeniu.

Kai randama dviejų molekulių, sudarančių vandenilio jungtis, jie gali susiskaldyti ir formuoti hidronio joną (H3O) su teigiamu įkrovimu ir hidroksido jonu (OH) su neigiamu krūviu.

3. Titano sulfidas (Ti2S3)

Titano sulfidas yra junginys, sudarytas iš metalo ir ne metalo.

Kai jie yra jonizuoti, du titano atomai, turintys trijų teigiamų ir trijų sieros atomų valentą, o jų neigiamas valentas yra atskirtos ir išlieka.

4. Vandens išskyrimas

H2O-vanduo gali būti atskirtas ir disociuojamas į neigiamai įkrautą hidroksidą (OH) ir teigiamai įkrautą protoną (H).

Analitinės chemijos studijos grindžiamos šia savybe, kad būtų ištirta pusiausvyra tarp rūgščių, bazių, tyrimų reakcijų ir dar daugiau.

5. Indijos selenidas (In2Se3)

Šis junginys suyra ir sudaro du indžio atomus, kurių teigiamas įkrovimas yra trys.

6. Kalcio chloridas (CaCl2)

Šioje jonizacijoje susidaro kalcio atomas, kurio valentiškumas lygus dviem teigiamiems ir dviem chloro atomai su valentu, atėmus du.

7. Jonizacija elektronais

Šis metodas yra dalelių bangos ilgio funkcija.

Kai yra naudojama pakankamai didelė srovė, kad būtų lygi paskutinio elektrono orbitos energijai, ji atjungiama ir perkeliama į kitą dalelę, paliekant du jonizuotus produktus.

8. Laisvieji radikalai

Laisvieji radikalai susidaro, kai tam tikrų rūšių molekulės yra veikiamos ultravioletinių (UV) spindulių.

Spindulių energija nutraukia ryšį tarp jų ir suformuojamos dvi labai nestabilios jonizuotos molekulės, žinomos kaip laisvieji radikalai.

Laisvųjų radikalų pavyzdys atsitinka, kai UV spinduliai sulaužo molekulinio deguonies (O2) ryšius ir deguonies atomai lieka trūkstamu elektronu jų valentiniame korpuse.

Šie atomai gali reaguoti su kitais deguonies atomais ir sudaryti ozoną (O3).

9. Natrio chloridas

Geriau žinomas kaip stalo druska, jis yra sudarytas iš dviejų jonų; vienas nemetalinis (chloras) ir kitas metalinis (natrio).

Jie turi visiškai priešingus mokesčius; Chloras turi labai neigiamą krūvį ir natrio labai teigiamas. Tai taip pat matyti periodinės lentelės pasiskirstyme.

10. Kondensacijos reakcijos

Jie atsitinka, kai yra protonų perteklius. Pavyzdžiui, jei mes turime CH3 molekulę kaip laisvąjį radikalą ir metaną (CH4). Sumaišius C2H5 ir diatominį vandenilį susidaro kaip dujos.