Kokios yra cheminės lygties dalys?
Iš esmės cheminė lygtis yra trys pagrindinės dalys : reagentai, produktai ir rodyklė, rodanti cheminės reakcijos kryptį.
Cheminiai pokyčiai susiję su cheminių medžiagų cheminės sudėties pokyčiais.
Priešingai, fiziniai pokyčiai yra susiję tik su fizinių savybių pokyčiais, tačiau cheminė medžiagų sudėtis išlieka tokia pati.
Pavyzdžiui, kai ledas tirpsta, jis tampa skysta, tačiau cheminė sudėtis išlieka tokia pati prieš ir po sintezės, kuri yra H 2 O.
Fiziniai pokyčiai paprastai būna grįžtami. Cheminiai pokyčiai keičia cheminę sudėtį ir sudaro naujas chemines medžiagas, kurios yra žinomos kaip produktai.
Produktų cheminės ir fizinės savybės skiriasi nuo reaktyvių. Pavyzdžiui, angliavandenilių deginimas arba deginimas sudaro anglies dioksidą ir vandenį su dideliu energijos kiekiu. Jis visiškai keičia metano cheminę sudėtį ir savybes.
Pagrindinės cheminės lygties dalys
Cheminės lygtys skiriasi nuo matematinių lygčių, nes dvi cheminės reakcijos dalys yra reakcijos „prieš“ ir „po“.
Matematinėse lygtyse lygus ženklas (=) atskiria dvi lygties dalis. Lygių ženklų cheminės lygtys nenaudojamos.
Vietoj to, rodyklė naudojama atskirti „dviejų pusių“ lygtį, ir nurodo kryptį, kuria bus vykdoma cheminė reakcija (Shonberg, SF).
Bet kokie cheminiai pokyčiai ar cheminė reakcija gali būti pateikiami naudojant lygtis, jie rašomi naudojant reagentų ir produktų molekulinę formulę.
Mes aptarsime įvairių rūšių chemines lygtis su keliais pavyzdžiais. Pabandykite susieti šiuos pavyzdžius su savo kasdieniu gyvenimu (Carpi, 2003).
Straipsnio pradžioje sakėme, kad cheminės lygtys turi tris pagrindines dalis:
- reagentai
- produktus
- rodyklė, rodanti cheminės reakcijos kryptį.
Reagentai yra elementai arba junginiai, esantys kairėje rodyklės pusėje, produktai yra tie, kurie dedami į dešinę.
2H2 + O2 -> 2 H 2 O
Pirmiau pateiktas cheminės lygties pavyzdys. Raudona spalva yra reaktyvai, tai mėlynos spalvos yra produktai, rodyklė, suteikianti reakcijos kryptį, yra juoda, o simbolis + naudojamas atskirti reakcijoje reaguojančius elementus ar junginius.
Atkreipkite dėmesį į du „2“ numerius. Šie skaičiai vadinami koeficientais. Koeficientai naudojami pusiausvyrai tarp cheminių lygčių (Petras, SF).
Kartais cheminės reakcijos produktai reaguoja vienas su kitu, kad reagentai vėl būtų gaminami.
Šiuo atveju sakoma, kad reakcija yra grįžtama ir kad ji yra pusiausvyra, kai produktų susidarymo greitis yra lygus reaguojančių medžiagų greičiui.
Paprastai virš rodyklės simboliai paprastai rašomi taip, kad būtų nurodytos sąlygos, kuriomis vyksta cheminė reakcija.
Pavyzdžiui, jei yra rodyklė Δ virš rodyklės, tai reiškia, kad reakcija buvo šildoma.
Jei yra cheminis elementas arba junginys, pvz., Pt, tai reiškia, kad jis buvo naudojamas kaip katalizatorius. Jei parašyta, H2O reiškia, kad reakcija yra vandeninėje terpėje (Swords, SF).
Taip pat yra simbolika, rodanti reagentų ir produktų būklę. Jei vienas (-iai), (l), (g) arba (aq) yra dedamas į kairiąją reagentų arba produktų pusę, tai reiškia, kad jie yra atitinkamai kietame, skystame, dujiniame arba vandeniniame tirpale.
Kaip rašyti cheminę lygtį
Cheminės lygties rašymo žingsniai yra:
- Reagentai ir reakcijos produktai yra identifikuojami ir komentuojami.
- Reagentų formulė arba simboliai parašyti kairėje pusėje, tarp jų yra „+“ ženklas.
- Produkto formulė arba simboliai parašyti dešinėje pusėje, tarp jų - „+“ ženklas.
- Abi pusės (reagentai ir produktai) yra atskirtos rodykle (→), nukreipta į produktus.
- Kiekvieno elemento atomų skaičius skaičiuojamas abiejose pusėse. Jei jie yra lygūs, tai vadinama subalansuota cheminė lygtis. Jei jie nėra lygūs, lygties pusiausvyra daroma koreguojant koeficientus prieš simbolių ir reagentų ir produktų formulę pagal masės išsaugojimo įstatymą.
Kokybiniu požiūriu cheminė lygtis perduoda įvairių reagentų ir produktų pavadinimus.
Kiekybine prasme jis atspindi reakcijoje dalyvaujančių atomų ir molekulių (reaktyvių rūšių ir produkto) santykinį skaičių, santykinį reagentų ir produktų molių skaičių, santykinę reagentų ir produktų masę ir santykinius reagentų kiekius. ir dujiniai produktai.
Taigi, cheminė lygtis suteikia mums kiekybinį ryšį tarp reagentų ir produktų arba reakcijos stechiometrijos (TutorVista.com, SF).
Pavyzdys, kaip rašyti ir subalansuoti cheminę lygtį
Parašykite ir subalansuokite kiekvienos cheminės reakcijos cheminę lygtį.
1- Vandenilis ir chloras reaguoja į HCl.
2- Etanas, C2H6, reaguoja su deguonimi, kad susidarytų anglies dioksidas ir vanduo.
Sprendimas
1. Pradėkime paprasčiausiai rašydami cheminę lygtį pagal formulių formulę, prisimindami, kad tiek elementinis vandenilis, tiek chloras yra diatominiai:
H2 + Cl2 → HCl
Reagentuose yra du vandenilio atomai ir du chloro atomai, po vieną - kiekvienam produkto atomui. Mes galime tai išspręsti įtraukdami koeficientą 2 produkto pusėje:
H2 + Cl2 → 2HCl
Dabar abiejose cheminės lygties pusėse yra du vandenilio atomai ir du chloro atomai, todėl ji yra subalansuota.
2 - Pradėkite rašyti cheminę lygtį dalyvaujančių medžiagų atžvilgiu:
C2H6 + O2 → CO 2 + H20
Kairėje yra du anglies atomai, todėl produkto šone reikia dviejų anglies dioksido molekulių, kad kiekvienoje pusėje būtų du anglies atomai. Šis elementas yra subalansuotas.
Reagentuose yra šeši vandenilio atomai, todėl gaminiuose reikia šešių vandenilio atomų. Tai galime pasiekti turėdami tris vandens molekules:
C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O
Dabar gaminiuose yra septyni deguonies atomai (keturi CO 2 ir trys H20). Tai reiškia, kad reagentuose reikia septynių deguonies atomų.
Tačiau, kadangi deguonis yra diatominė molekulė, vienu metu galime gauti tik lygų deguonies atomų skaičių. Tai galime pasiekti dauginant kitus koeficientus 2:
2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O
Visą kitą padauginus iš 2, nesubalansuojame kitų elementų, o dabar gaminyje -14 gaunamas lygus deguonies atomų skaičius. Mes galime gauti 14 deguonies atomų reaktyvioje pusėje, turėdami 7 deguonies molekules
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Kaip patikrinimą, suskaičiuokite viską, kad nustatytumėte, jog kiekviena pusė turi vienodą kiekvieno elemento atomų skaičių. Ši cheminė lygtis dabar subalansuota (Cheminė lygtis, SF).
