Kokios yra bazinės druskos? (su pavyzdžiais)

Bazinės druskos yra tos, kurios savo struktūroje turi kai kurių bazinių jonų, tokių kaip hidroksidas (OH). Kai kurie pavyzdžiai yra MgCl (OH) (magnio hidrokschloridas), CaNO3 (OH) (kalcio hidroksinitratas) ir Mg (OH) NO3 (bazinis magnio nitratas).

Druska yra cheminis produktas, gaunamas jonų jungimui su katijonu (teigiamu junginiu) ir anijonu (neigiamu junginiu) ir priklausomai nuo kiekvieno junginio įkrovos intensyvumo, gali susidaryti neutralios, rūgštinės arba bazinės druskos.

Štai kodėl, kai ši sąjunga atsiranda, kai anijonas yra stipresnis už katijoną, elektronegatyve atsiranda disbalansas ir rezultatas yra bazinė druska.

Pagrindinės druskų pagrindinės savybės

Formulė

Šio tipo druskų sukūrimas vyksta pagal šią formulę:

Rūgštis + hidroksidas → vanduo + bazinė druska

Bazinės druskos taip pat gali būti duodamos hidrolizės būdu.

Išvaizda

Kaip ir kitos druskos, jos turi kristalinę struktūrą, todėl išvaizda yra labai panaši į kitas druskas.

Susitarimo spalvos ir forma šiek tiek keičiasi, priklausomai nuo to, kurie atomai jungiasi.

Šio tipo savybes lemia molekulių atspindžio geba pagal jų formuojamą geometriją, todėl jie yra labai įvairūs.

Savybės

Druskos turi bendras savybes: jos sudaro kristalines struktūras, turi aukštą lydymosi temperatūrą ir yra dielektrinės kietoje būsenoje. Tai reiškia, kad jie nevykdo elektros energijos. Tačiau, gaminant vandeninius tirpalus, druskos vykdo elektros energiją.

Įdomi vandeninių tirpalų su druskomis savybė yra osmosas, kuris yra gebėjimas perduoti masę iš vienos vietos į kitą, atskirtą permatomu sluoksniu.

Tai procesas, kuris vyksta daugelyje biologinių procesų ir yra naudojamas pramonėje kaip atskyrimo proceso dalis.

Druskose labai svarbu, kad šie junginiai galėtų pagaminti visus skonius, ne tik sūrus natrio chlorido savybes (stalo druska). Tačiau žmonės negali vartoti visų druskų.

Naudojimas

Druskų vartojimas yra labai įvairus. Šimtus metų žmonija jau naudojasi druskų savybėmis maisto konservavimui ar valymui.

Specialios bazinės druskos naudojamos tokiose pramonės šakose kaip popierius, muilas, plastikas, guma, kosmetika, ruošiant sūrymą ir kt.

Tyrimuose jie dažniausiai naudojami kontroliuojamoms oksidacijos ir redukcijos reakcijoms atlikti.

Jie taip pat naudojami katalizės procese ir kaip terpė vandeniniame tirpale tam tikrų reakcijų skatinimui.

Pavyzdžiai

Paprastai pagrindinėse druskose yra keletas metalo elementų, pvz., Magnio (Mg), vario (Cu), švino (Pb), geležies (Fe), nes jie lengvai sudaro jonų jungtis.

Kai kurie bazinių druskų pavyzdžiai:

-MgCl (OH) (magnio hidrokschloridas)

-CaNO3 (OH) (kalcio hidroksititratas)

-Mg (OH) NO3 (bazinis magnio nitratas)

-Cu2 (OH) 2SO4 (vario dvipusio sulfato)

-Fe (OH) SO4 (bazinis geležies sulfatas)

-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (švino nitratas)

- (Fe (OH)) Cl2 (hidroksi-dichlor-ferris)

-Al (OH) SO4 (bazinis aliuminio sulfatas)

-Pb (OH) (NO2) (bazinis švino nitratas)

- (Ca (OH)) 2SO4 (kalcio dibazio sulfatas)