Elementų metalo charakteristika: ypatybės
Periodinės lentelės elementų metalo pobūdis reiškia visus cheminius ir fizinius kintamuosius, kurie apibrėžia metalus arba atskiria juos nuo kitų gamtos medžiagų. Paprastai jos yra ryškios, tankios, kietos kietos medžiagos, turinčios didelį šiluminį ir elektrinį laidumą, formuojamą ir kaliojo.
Tačiau ne visi metalai turi tokių savybių; pavyzdžiui, gyvsidabrio atveju tai yra ryškiai juodas skystis. Be to, šie kintamieji priklauso nuo slėgio ir temperatūros sąlygų žemėje. Pavyzdžiui, vandenilis, matyt, nemetalinis, gali elgtis fiziškai kaip metalas ekstremaliomis sąlygomis.
Šios sąlygos gali būti: esant absoliutiniam slėgiui arba labai šaltoje temperatūroje, esant absoliučiam nuliui. Norint nustatyti, ar elementas yra metalinis, ar ne, būtina atsižvelgti į paslėptus modelius stebėtojo akyse: atomų modelius.
Tai skiriasi didesniu tikslumu ir patikimumu, kurie yra metaliniai elementai, ir net koks elementas yra labiau metalinis nei kitas.
Tokiu būdu tikrasis aukso monetos metalo pobūdis labiau priklauso nuo jo atomų savybių, nei jų aukso masė, tačiau abi yra glaudžiai susijusios.
Kuris iš monetų yra metalinis: vienas auksas, vienas varis arba vienas platinas? Atsakymas yra platina, ir paaiškinimas yra jo atomai.
Kaip metalo elementų pobūdis periodinėje lentelėje skiriasi?
Viršutiniame vaizde yra periodinių elementų savybių. Eilutės atitinka laikotarpius ir stulpeliai atitinka grupes.
Metalinis simbolis sumažėja nuo kairės į dešinę ir didėja priešinga kryptimi. Be to, jis didėja nuo viršaus iki apačios ir mažėja, kai laikotarpiai eina į grupės vadovus. Lentelėje esanti įstrižinė mėlyna rodyklė rodo pirmiau minėtą.
Tokiu būdu elementai, artimi rodyklės kryptimi, turi didesnį metalinį charakterį nei tie, kurie yra priešinga kryptimi (geltoni blokai).
Be to, kitos rodyklės atitinka kitas periodines savybes, kurios apibrėžia, kuria kryptimi jos didėja arba mažėja, kai elementas yra "metalizuotas". Pavyzdžiui, geltonųjų blokų elementai, nors ir turi mažą metalo charakterį, jų elektroninis afinitetas ir jonizacijos energija yra didelės.
Atominių radijo stočių atveju, tuo didesnė jų yra, tuo metalinis elementas yra didesnis; Tai rodo mėlyna rodyklė.
Metalo elementų savybės
Periodinėje lentelėje pastebima, kad metalai turi didelius atominius spindulius, mažas jonizacijos energijas, mažus elektroninius ryšius ir mažus elektronegatyvumus. Kaip įsiminti visas šias savybes?
Taškas, kuriuo jie teka, yra reaktyvumas (elektropozityvumas), kuris apibrėžia metalus, kurie yra oksiduojami; tai yra, jie praranda elektronus lengvai.
Kai jie praranda elektronus, metalai sudaro katijonus (M +). Todėl elementai, turintys didesnį metalinį charakterį, sudaro lengviau katijonus nei mažiau metaliniai.
Pirmiau pateiktas pavyzdys yra aptarti 2 grupės elementų, šarminių žemių metalų, reaktyvumą. Berilis yra mažiau metalinis nei magnio, ir tai savo ruožtu yra mažiau metalinis nei kalcio.
Taigi, kol pasieksite bario metalą, labiausiai reaktyvų grupę (po radijo, radioaktyviojo elemento).
Kaip atominis spindulys veikia metalų reaktyvumą?
Padidėjęs atominis spindulys, valentiniai elektronai yra toliau nuo branduolio, todėl jie atramoje lieka mažiau jėgos.
Tačiau, jei laikotarpis yra nukreipiamas į dešinės periodinės lentelės pusę, branduolys į savo kūną prideda protonų, dabar labiau teigiamas, kuris traukia valentų elektronus labiau, sumažindamas atomo spindulio dydį. Dėl to sumažėja metalo pobūdis.
Taigi labai mažas atomas, turintis labai teigiamą branduolį, linkęs įgyti elektronų, o ne prarasti juos (nemetaliniai elementai), o tie, kurie gali gauti ir prarasti elektronus, laikomi metaloidais. Bora, silicis, germanis ir arsenas yra keletas šių metaloidų.
Kita vertus, atominis spindulys taip pat didėja, jei yra naujų energijos prieinamumas kitoms orbitoms, kurios atsiranda mažėjant grupėje.
Dėl šios priežasties, mažėjant periodinei lentelei, spinduliai tampa dideli, o branduolys nesugeba užkirsti kelio kitoms rūšims užsikabinti elektronus iš išorinio sluoksnio.
Laboratorijoje, naudojant stiprią oksiduojančiąją medžiagą, pavyzdžiui, praskiestą azoto rūgštį (HNO 3 ), galima tirti metalų reaktyvumą nuo oksidacijos.
Taip pat jų metalų halogenidų (pvz., NaCl) susidarymo procesai taip pat yra šio reaktyvumo demonstraciniai eksperimentai.
Didesnio metalo elemento elementas
Periodinės lentelės paveiksle esančios mėlynosios rodyklės kryptis veda prie elementų francio ir cezio. Franciumas yra labiau metalinis nei cezis, tačiau, skirtingai nei pastaroji, frankas yra dirbtinis ir radioaktyvus. Dėl šios priežasties cezis užima didesnio metalo pobūdžio natūralaus elemento vietą.
Tiesą sakant, viena iš žinomų (ir sprogstamiausių) reakcijų yra tokia, kuri atsiranda, kai cezio gabalas (arba lašai) liečiasi su vandeniu.
Didelis cezio reaktyvumas, taip pat ir daug stabilesnių junginių susidarymas, yra atsakingas už staigų energijos išsiskyrimą:
2Cs (s) + 2H 2O → 2CsOH (aq) + H 2 (g)
Cheminė lygtis leidžia pamatyti cezio oksidaciją ir vandenilio redukciją nuo vandens iki dujinio vandenilio.
Mažesnio metalo elemento elementas
Priešingoje įstrižainėje, viršutiniame dešiniajame periodinio stalo kampe, fluoras (F 2, viršutinis vaizdas) veda nemetalinių elementų sąrašą. Kodėl? Kadangi jis yra labiausiai elektronegatyvus gamtos elementas ir mažiausiai jonizuojančios energijos.
Kitaip tariant, jis reaguoja su visais periodinės lentelės elementais, kad suformuotų joną F-, o ne F +.
Labai mažai tikėtina, kad fluoras prarastų elektronų bet kurioje cheminėje reakcijoje, daug priešingai nei metalai. Būtent dėl šios priežasties jis yra mažiausiai metalinio elemento elementas.
