Kokie yra diatominiai elementai?

Diatominiai elementai, dar vadinami homonukleuminėmis diatominėmis molekulėmis, susideda tik iš dviejų tų pačių cheminių elementų atomų (Helmenstine, 2017).

Kai kurie elementai savaime negali egzistuoti, net jei jie yra izoliuoti nuo bet kokio kito tipo atomo. Tokio pobūdžio elementai sujungs su to paties elemento atomais, kurie bus stabilūs.

Kitaip tariant, vandenilis, diatominis elementas, negali būti savaime. Nėra tiesiog H..

Vandenilis yra toks reaktyvus, kad kai jis yra izoliuotas nuo visko, išskyrus vandenilį, jis sujungs į diatominę molekulę (iš dviejų atomų).

Todėl vandenilio dujos, kurios kartais naudojamos kaip kuras, egzistuoja kaip H2 (diatominiai elementai, SF).

Diatominės molekulės

Diatominės molekulės turi du atomus, kurie yra chemiškai surišti kartu. Jei du atomai yra tokie patys, kaip, pavyzdžiui, deguonies molekulė (O2), ji sudaro homonuklidinę diatominę molekulę, o jei atomai skiriasi, kaip ir anglies monoksido (CO) molekulėje, ji sudaro diatominę molekulę heteronuklidinis

Molekulės, kuriose yra daugiau kaip du atomai, vadinamos poliatominėmis molekulėmis, pavyzdžiui, anglies dioksidu (CO 2 ) ir vandeniu (H20). Polimerų molekulėse gali būti daug tūkstančių komponentų atomų (Encyclopædia Britannica, 2016).

Yra septyni elementai, kurie sudaro diatomines molekules. Toliau pateiktos 5 elementų dujos randamos kaip diatomos molekulės kambario temperatūroje ir slėgyje:

- Vandenilis - H2

-Nitogen-N2

-Oxygen-O 2

-Fluoridas-F2

-Cloro-Cl2

Bromas ir jodas paprastai būna skystoje formoje, bet taip pat kaip diatominės dujos šiek tiek aukštesnėje temperatūroje, iš viso sudarant 7 diatominius elementus.

-Bromo-Br 2

-Jodo - I 2

Diatominiai elementai yra halogenai (fluoras, chloras, bromas, jodas) ir elementai su geno galu (vandenilis, deguonis, azotas). Astatinas yra dar vienas halogenas, tačiau jo elgesys nežinomas (Helmenstine A., 2014).

Diatominių elementų savybės

Visos diatominės molekulės yra tiesinės, o tai yra paprasčiausias atomų erdvinis išdėstymas.

Patogu ir paprasta atstovauti diatominę molekulę kaip dvi taškines mases (dvi atomas), sujungtas masiniu spyruokle.

Energijos, susijusios su molekulės judėjimu, gali būti suskirstytos į tris kategorijas:

  • Vertimo energija (molekulė, kuri juda iš taško A į tašką B)
  • Sukimosi energija (molekulė sukasi aplink savo ašį)
  • Vibracinės energijos (molekulės, vibruojančios įvairiais būdais)

Visi diatominiai elementai yra dujos kambario temperatūroje, išskyrus bromą ir jodą, kurie yra skysti (jodas gali būti net ir kietoje būsenoje), ir visi diatominiai elementai, išskyrus deguonį ir azotą, yra sujungti vienu ryšiu.

Deguonies molekulėje yra du atomai, sujungti dviguba jungtimi, o azoto - tris kartus jungtis (Boundless, SF).

Kai kurie diatominiai elementai

Vandenilis

Vandenilis (H 2 ), kurio atominis skaičius yra 1, yra bespalvė dujos, kurias Henry Cavendish iki 1766 m. Formaliai nerado kaip elementą, tačiau netyčia buvo aptikta maždaug prieš šimtą metų Robert Boyle.

Tai bespalvė, bekvapė, netoksiška dujos, kurios natūraliai egzistuoja mūsų Visatoje. Būdamas pirmuoju periodinio stalo elementu, vandenilis yra lengviausias ir gausiausias visų cheminių elementų visatoje, nes jis sudaro 75% jos masės.

Azotas

Azoto (N2) atominis skaičius yra septyni ir sudaro apie 78, 05% Žemės atmosferos tūrio.

Tai bekvapė, bespalvė ir daugiausia inertinė dujos, lieka bespalvė ir bekvapė skystoje būsenoje.

Deguonis

Deguonies (O 2 ) atominis skaičius yra aštuoni. Ši bespalvė ir bekvapė dujos branduolyje yra aštuoni protonai ir skystos ir kietos būsenos yra šviesiai mėlynos.

Penktadalis Žemės atmosferos sudaro deguonį ir yra trečias pagal dydį masės visatos elementas.

Deguonis yra didžiausias Žemės biosferos masės elementas. Didelė deguonies koncentracija atmosferoje yra Žemės deguonies ciklo rezultatas, kurį daugiausia skatina augalų fotosintezė (deguonies faktai, SF).

Fluoras

Fluoras (F2) turi atominį skaičių devynių, ir yra labiausiai reaktyvus ir elektroninis visų elementų elementas. Šis nemetalinis elementas yra šviesiai geltonos dujos, kurios yra halogeninės grupės narys.

George Gore, matyt, buvo pirmasis fluoro izoliatorius, tačiau jo eksperimentas sprogo, kai pagamintas fluoras reagavo su vandeniliu.

1906 m. Ferdinandui Fredericui Henriui Moissanui 1886 m. Buvo suteiktas Nobelio premijos chemijos apdovanojimas už darbą, išskirtą fluoru.

Chloras

Chloras (Cl2) yra halogeno grupės narys, kurio atominis skaičius yra septyniolika. Viena iš jo formų, NaCl, buvo naudojama nuo seniausių laikų.

Chloras buvo naudojamas tūkstančius metų daugeliu kitų formų, tačiau iki 1810 m. Jis nebuvo pavadintas Sir Humphry Davy.

Chloras savo grynoje formoje yra gelsvai žalias, tačiau jo bendrieji junginiai paprastai yra bespalviai (chloro faktai, SF).

Bromas

Bromo (Br 2 ) atominis skaičius yra trisdešimt penki. Tai sunkus tamsiai rudas skystis, vienintelis nemetalinis elementas, kuris yra skystis.

Brolis buvo aptiktas Antoine J. Balard 1826 metais. Jis buvo naudojamas svarbiems tikslams jau seniai, kol buvo oficialiai atrasta.

Jodas

Jodas (I 2 ) turi atominį skaičių penkiasdešimt trys, o atomo branduolyje yra penkiasdešimt trys protonai. Tai ne metalo mėlyna juoda, kuri atlieka labai svarbų vaidmenį organinėje chemijoje.

Jodą 1811 m. Atrado Barnard Courtois. Jis pavadino jį jodu iš graikų kalbos žodžių „iodes“, kuris reiškia violetą. Tai mėlyna-juoda kieta medžiaga.

Jodas vaidina svarbų vaidmenį visų gyvų organizmų biologijoje, nes jo trūkumas sukelia tokias ligas kaip hipertirozė ir hipotirozė (Royal Society of Chemistry, 2015).