Vario oksidas: formulė, savybės, rizika ir panaudojimas
Vario oksidas, dar vadinamas vario (II) oksidu, yra cheminis junginys, kurio formulė CuO. Jo struktūra parodyta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2017).
Vario oksidas gamtoje randamas kaip vienas iš mineralinių medžiagų, pvz., Tenorito ir paramelakonito. Jis išgaunamas iš mineralų visame pasaulyje, daugiausia Pietų Amerikoje, tokiose šalyse kaip Peru, Bolivija.
Kai kurie cheminiai junginiai, tokie kaip amonio karbonatas ir amoniakas, naudojami mineralų gavybai skatinti.
Vario oksidas daugiausia gaminamas išgaunant mineralus, tačiau yra tam tikras procesas, kaip jį gaminti pramoniniu būdu.
Pramonėje vario oksidas gaminamas užsidegus vario nitrato trihidratui (100-20 ° C), vario hidroksidui (100 ° C) arba vario karbonatui (250 ° C):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (-ai) + H20 (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Jis taip pat gaminamas sintetiniu būdu, šildant vario metalą ore maždaug 800 ° C temperatūroje (vario oksidas Formula, SF).
Vario oksido fizinės ir cheminės savybės
Vario (II) oksidas Jis atrodo kaip smulkus juodas milteliai su jonų struktūra. Jo išvaizda parodyta 3 paveiksle.
Molekulę sudaro dvivalentis katijoninis varis Cu + 2 ir anijoninis deguonis O-2. Molekulės sudaro monoklininę kristalinę sistemą, kurioje kiekvienas vario atomas yra koordinuojamas 4 deguonies atomų.
Jis yra glaudžiai susijęs su kitu vario oksidu: Cu2O vario oksidu (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, 2005).
Jo molekulinė masė yra 79, 545 g / mol ir jos tankis yra 6, 315 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 1326 ° C, kai ji suskaido atleidžiant deguonį, jo virimo temperatūra viršija 2000 ° C.
Junginys netirpsta vandenyje, alkoholyje, amonio hidrokside, amonio karbonate ir tirpsta amonio chloridu ir kalio cianidu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Vario oksidas yra amfoterinis, todėl jis gali ištirpti rūgštyse ir šarminiuose tirpaluose. Šarminiame tirpale jis reaguoja su kitomis vario druskomis:
2MetalOH + CuO + H 2 O → 2 metalas [Cu (OH) 4 ]
Rūgštiniuose tirpaluose jis taip pat reaguoja į kitas vario druskas:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO3) 2 + H20
CuO + 2HCl → CuCl2 + H20
Jis sprogsta, kai jis kaitinamas kontaktuojant su aliuminiu, vandeniliu ar magniju. Be to, šildant jis gamina tam tikrus toksiškus garus.
Reaktingumas ir pavojai
Vario (II) oksidas yra labai nuodingas ir toksiškas nurijus. Tai sukelia žalą centrinei nervų sistemai ir endokrininei sistemai (AZoM, 2013).
Jis taip pat dirgina akis ir odą. Jis nėra degus, jis yra stabilus ir nesuderinamas su redukuojančiais agentais, vandenilio sulfidu, aliuminiu, šarminiais metalais, smulkiais metalais (Fisher scientiffic, 2009).
Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti.
Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite ją kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.
Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankos, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą.
Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.
Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu.
Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą.
Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį.
Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, užkrečiama ar ėsdinanti.
Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pavyzdžiui, marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (Medžiagos saugos duomenų lapą „Vario oksidas“, 2013).
Naudojimas
Vario oksidas naudojamas kaip kristalų, porceliano emalių ir dirbtinių brangakmenių pigmentas. Tokioms medžiagoms oksidas prideda melsvą atspalvį.
Jis taip pat naudojamas kaip naftos dujų ir oksidacijos katalizatoriaus ir galvaninių elektrodų desulfurizatorius (Encyclopædia Britannica, 2017).
Vario oksidas yra plačiai naudojamas chemijos ir žemės ūkio chemijos pramonėje, kad kai kuriuose procesuose būtų gaminami tarpiniai produktai.
Ji yra plačiai naudojama oksiduojanti / redukuojanti medžiaga ir cheminės reakcijos proceso reguliatorius, ypač naftos gamyboje.
Vario oksidas naudojamas dažams ir dangai gaminti, taip pat yra kai kurių oro priežiūros produktų sudedamoji dalis.
Retai naudojamas kaip maisto papildas gyvūnams, jis taip pat naudojamas kaip p tipo puslaidininkis dėl siauros juostos tarpo. Jis naudojamas kaip geležies oksido alternatyva termite.
Dėl savo fungicidinių ir mikrobicidinių savybių vario (II) oksidas taip pat naudojamas kaip insekticidas ir fumigantas.
Jis daugiausia naudojamas bulvių augalų apdorojimui ir antifouling agentui laivų korpusuose. Antifouling agentas yra medžiaga, kuri neleidžia susidaryti barnacles ir kitiems organizmams laivo apačioje.
Kai šie organizmai auga laivo korpuse, jie padidina trintį, atsirandantį laivui einant per vandenį, taip sumažinant jo greitį.
Šis junginys taip pat naudojamas kaip medienos konservantas, skirtas apsaugoti tvoras, drožles, paklotus, stogus, malksnas, jūros sienas ir kitas gėlavandenių ir jūrinių struktūrų nuo vabzdžių ir grybų. (Thomson Gale, 2006).
