Daltono atominis modelis: postuluoja

Daltono ar Daltono atominės teorijos atominis modelis buvo pasiūlymas, kurį 1803–1807 m. Pristatė anglų chemikas ir matematikas John Dalton. Tai buvo pirmasis koncepcinės organizacijos pasiūlymas dėl atomų struktūros ir veikimo.

Dalton modelis taip pat žinomas kaip sferinis modelis, nes jame siūloma, kad atomas yra nedalomas, kietas ir kompaktiškas rutulys. Šio modelio dėka buvo daug lengviau pateikti paaiškinimą apie chemiją kitam pasauliui, ir tai buvo daugelio naujoviškų mokslinių tyrimų projektų, kuriais buvo vadovaujamasi, pagrindas. Galima paaiškinti, kodėl medžiagos tam tikrose valstybėse reagavo.

Pasak Daltono, medžiaga susideda iš minimalaus vieneto, vadinamo atomu, kuris negalėjo būti sunaikintas ar suskirstytas jokiu būdu. Šis vienetas, anksčiau pasiūlytas Demokrito ir jo mentoriaus Leucipo, buvo Daltono tyrimo ir jo atominio modelio pagrindas.

Su šia atomine teorija Johnas Daltonas bandė pasinaudoti graikų filosofų idėjomis apie atomo egzistavimą (visatos atominė teorija), bet kaip platformą naudodamas įvairius laboratorinius eksperimentus, kurie leido jam parodyti savo idėjas.

Daltono atominio modelio postulatai

Daltonas suformavo savo atominį modelį su 6 postulatais, kuriame jis paaiškina, ką jis grindė savo studijomis ir kaip jis juos vykdė.

Postulate 1

Viršutiniame vaizde pateikiamas Daltono modelio apibendrinimas: atomai būtų nedideli, nesugriaunami ir homogeniški sferos.

Pirmasis Daltono postulatas nustatė, kad elementai yra suderinti su mažomis dalelėmis, vadinamomis atomomis, kurios negali būti suskirstytos ir negali būti sunaikintos.

Daltonas taip pat komentavo, kad šios dalelės taip pat negali pasikeisti jokioje cheminėje reakcijoje.

Postulate 2

Antrasis Daltono postulatas nustatė, kad visi to paties elemento atomai yra lygūs, kaip ir kitose savybėse.

Kita vertus, taip pat nustatyta, kad skirtingų elementų atomai turi skirtingą masę. Iš šio pasiūlymo atsirado žinių apie santykinius atominius svorius, kurie buvo įrodyti lyginant skirtingus elementus su vandeniliu.

Postulate 3

Trečiasis Daltono postulatas nustatė, kad atomai yra nedalomi netgi tada, kai jie jungiami cheminėse reakcijose. Jie taip pat negali būti sukurti ar sunaikinti.

Atominių medžiagų, kurios yra vienodos ir skirtingos, derinys sukurs sudėtingesnius junginius, tačiau šis procesas nepakeis to, kad atomas yra minimalus materijos vienetas.

Postulate 4

Ketvirtoji Daltono postuliacija nustatė, kad net ir tada, kai atomai yra sujungti, suformuojant junginį, jie visada turės santykį, kuris gali būti išreikštas paprastais ir pilnais skaičiais. Ši išraiška nebus rodoma frakcijose, nes atomai yra nedalomi.

Postulate 5

Penktasis Daltono postulatas teigė, kad yra galimas skirtingų atomų skirtingų proporcijų derinys, kad sudarytų daugiau nei vieną junginį.

Tokiu būdu galima paaiškinti, kad iš galutinio atomų kiekio kilo visi esami dalykai visatoje.

Postulate 6

Šeštasis ir paskutinis Daltono postulatas nustatė, kad kiekvienas iš cheminių junginių buvo sukurtas iš dviejų ar daugiau skirtingų elementų atomų.

Daltono atominio modelio klaidos

Kaip ir visos mokslo pasaulio teorijos, buvo daugybė ginčų dėl Daltono pasiūlyto modelio, kurie per daugelį metų buvo įrodyti, paliekant naujoviškas Daltono idėjas.

Vandens formulė

To pavyzdys buvo Daltono argumentas dėl vandens formulės, kurią jis sakė sudaręs iš vandenilio ir deguonies.

Dėl šio teiginio buvo padaryta daug skaičiavimo klaidų, susijusių su kai kurių pagrindinių junginių masės ir svorio duomenimis.

Po kelerių metų Europos mokslininkai Gay-Lussac ir Alexander von Humbodt paneigė šią informaciją ir įrodė, kad vanduo iš tikrųjų susideda iš dviejų vandenilio ir vieno deguonies. Po 6 metų Amadeo Avogadro nurodė tikslią vandens sudėtį ir dėl to yra „Avogadro“ įstatymas.

Atomų sudėtis

Kita vertus, dvidešimtajame amžiuje atskleista tikra atomų sudėtis. Šiuo atveju buvo įrodyta, kad yra mažesnis vienetas, pvz., Protonai, elektronai ir neutronai.

Taip pat buvo paminėta Mendelejevo ir Meyerio periodinėje lentelėje nustatytų skirtingų atomų masių buvimas, izotopų buvimas ir specifinės cheminės savybės.

Išvados

Nepaisant savo klaidų, John Dalton įnašai buvo labai svarbūs mokslo pasaulyje ir dėl to, kad jis pateikė didelę informaciją, sukėlė savo laiką.

Jūsų moksliniai įnašai tebėra galiojantys ir vis dar tiriami šiandien.

Daltono atominis modelis dešimtmečius nebuvo apklaustas dėl jo aktualumo mokslo pasaulyje ir teisingo paaiškinimo tyrimams ir hipotezėms, kurios šiuo metu buvo pristatytos mokslo istorijoje.

Pagrindiniai Daltono įnašai

Jo indėlis į mokslo pasaulį daugiausia buvo išaiškinti ir suformuluoti hipotezes apie gamtą kiekybiniais testais.

Mokslininkas mirė nuo širdies priepuolio 1884 m. Liepos 27 d. Mančesteryje ir netrukus po to, kai gavo monarchijos pagyrimus.

Atominių teorijų pirmtakas

John Dalton buvo anglų chemikas, matematikas ir chemikas. Jis gimė 1766 m. Rugsėjo 6 d. Cumberlande, Jungtinėje Karalystėje, ir yra žinomas kaip vienas iš atominių teorijų pirmtakų nuo to momento, kai jis pristatė savo atominį modelį.

Jis įkūrė šiuolaikinės chemijos pamatus

Daltonas yra žinomas kaip vienas iš pirmtakų kuriant cheminių elementų santykinio svorio lentelę. Šis faktas padėjo sukurti pamatus šiuolaikinei chemijai.

Pirmiausia skelbkite cheminių svorių lentelę

Daltonas buvo pirmasis mokslininkas, turintis garbę paskelbti atomų svorių lentelę, kurioje buvo elementų, tokių kaip vandenilis, deguonis, fosforas, anglis ir siera. Šio leidinio dėka Daltonas pradėjo dirbti ir formuoti savo atominį modelį.